《常见的酸》知识要点精讲

一、常见的酸

酸类中常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和（HNO3），日常生活里会遇到醋酸、碳酸、柠檬酸、乳酸等以及不同的有机酸。

二、浓盐酸、浓硫酸、浓的比较 常见酸 浓盐酸 浓硫酸 无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。 大于水的密度 无 溶液质量 变大 变大 有（物理变化，可做干燥剂） 有（炭化，化学变化） 有 质量分数 变小 变小 变小 无 无 有 浓 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 大于水的密度 有 溶液质量 质量分数 变小 色态味 无色、有刺激性气味溶解性 的液体，易溶于水。 密度 挥发性 大于水的密度 有 敞口 溶液质量 质量分数 放置 变小 变小 对桌面变小 的压强 吸水性 脱水性 腐蚀性 无 无 有 注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。

② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

③如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应先立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

三、盐酸、稀硫酸的化学性质 跟指示剂的作用 跟金属的反应 盐酸 稀硫酸 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl ＝MgCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 跟金属氧化物反应 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 固体消失，溶液变成黄色 CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 固体消失，溶液变成蓝色 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 无明显现象 CuOH2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 跟碱反应 CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 跟某些盐的反应 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 固体消失，溶液变成蓝色 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 注意：因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,其它的与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。

补充：

一、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）

1、金属：排在H前面的金属 2、酸：盐酸或稀硫酸

注意：①铁发生置换反应时生成亚铁（Fe→Fe）

②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4、CuCl2 ③利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱的依据：是否反应和反应剧

2+

烈程度。

二、复分解反应（熟记）

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 通常金属氧化物与酸、碱与酸、盐与酸、碱与盐和盐与盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。

复分解反应有以下特点：

① 反应物和生成物一定都是两种化合物； ② 两种化合物相互交换成分变为另外两种化合物； ③ 各元素的化合价在反应前后一定保持不变；

三、Cl和SO24的检验（了解，不作要求）

1、Cl的检验

盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl，其检验方法是：向某溶液中滴加银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀，白色沉淀不消失，则该溶液中存在Cl。

2、SO24的检验

硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO24，其检验方法是：向某溶液中滴加氯化钡

溶液或钡溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀，白色沉淀不消失，则该溶液中存在

SO24。

注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀酸化的目的是排除其它离子，如CO23的干扰。因为溶液中的CO23也能跟

银、氯化钡溶液或钡反应而产生白色沉淀，但是这种沉淀能溶于稀。

② 如果溶液中可能同时存在Cl和SO液时SO2424时，应先检验SO2424，以免因滴加银溶

与Ag结合为沉淀而出现干扰；在检验SO时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl

而引起结论性错误，最好加入钡溶液。