2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是（ ）
A．碱性锌锰电池
B．铅酸蓄电池
C．太阳能电池
D．锌银纽扣电池
2．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]。下列行为不利于牙齿保护的是（ ） A．坚持饭后漱口 B．在牙膏中添加氟化物 C．大量饮用可乐等碳酸饮料 D．早晚按时刷牙
3．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ） A．在汽车表面涂漆
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B．在锅炉的内壁安装镁合金块
C．用铁粉、活性炭、无机盐和水等原料制作暖贴 D．码头钢制管桩与直流电源负极相连
4．下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是（ ） A．玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理 B．1869 年，门捷列夫发现了元素周期律 C．范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家
D．泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A．HF
B．NaHCO3
C．H2SO4
D．NH4Cl
6．化学与生活、生产紧密相关。下列有关说法正确的是（ ） A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2 B．工业上用Na2S 除去废水中的Hg2+
C．在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件 D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效
7．已知 2A（g）⇌3B（g）+C（g）△H＞0，假设△H 和△S 不随温度而改变，下列说法中正确的是（ ） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 8．下列说法错误的是（ ）
A．在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素 B．H﹣Cl 中是 p﹣pσ键
C．碘易溶于 CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释 D．一般来说，分子的极性越大，范德华力越大
9．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）
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A．Pd（Ⅲ）能改变反应历程，从而改变化学反应速率 B．该历程中反应速率最快的是路径①
C．该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径② D．由此历程可知：CH2O*+2H*═CHO*+3H*△H＞0
10．常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c（H+）•c（OH﹣
）＝1×10
﹣20
，该溶液的pH等于（A．1 B．2 C．3 D．4
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣
、SO42﹣
B．水电离产生的 c（H+）＝1×10
﹣12
mol•L
﹣1
的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣
、NO3﹣
C．0.1 mol•L﹣
1 的 NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl﹣
、SO42﹣
D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣
、NO3﹣
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（ ） 选实验操作 实验现象 结论
项
A 向A、B两支试管中各加入2mL B 试管中产生当其他条件不变时，催化剂可以改10%的H2O2溶液，向B试管中加气泡快 变化学反应速率
入2滴1mol•L﹣
1FeCl3 溶液
B 蒸干并灼烧AlCl3 溶液 得到白色固体 获得Al2O3固体
C 分别将1mL pH＝3的HA和HBpH（HA）＞pH酸性：HA＜HB 溶液加水稀释至100mL，测溶液（HB）
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）
pH
D 向某溶液中滴加 K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀 溶液中存在 Fe2+ 溶液 A．A
B．B
C．C
D．D
13．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入甲醇蒸气，甲醇转化率增大 B．b点反应速率υ正＝υ逆 C．平衡常数K（75℃）＜K（85℃） D．反应速率υb逆＜υd逆
14．一种利用 LiCl、Li2CO3 制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极 M 应与电源的负极相连 B．通电后 Li+由右室迁移至左室
C．隔膜右电极室每产生1.4g Li，消耗7.4g Li2CO3 D．电解过程中，需要不断向制备装置中补充 LiCl
15．某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡 FeR（s）⇌Fe2+（aq）+R2（aq），其沉淀 溶解平衡曲线如图所
﹣
示。下列说法正确的是（ ）
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A．可以仅通过升温实现由d点变到a点 B．c点没有沉淀生成
C．a点对应的 Ksp等于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp＝4×10
﹣18
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16．山西老陈醋是中国四大名醋之一，是中国古代劳动人民发明的传统调味品，在中国生产食用已经有 3000 多年历史。回答下列问题：
（1）老陈醋中醋酸的电离方程式为 。
（2）在常温下，某醋酸溶液的 pH＝3，其中的 c（OH）为 mol•L1。
﹣
﹣
（3）在常温下，若向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，使醋酸恰好被中和，所得溶液的 pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因： 。
（4）在常温下，若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则溶液中 将 。（填“增大”、“小”
或“不变”）
（5）醋酸钙[（CH3COO）2Ca•H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关0.1mol•L的比较中不正确的是
A．c（H+）+2c（Ca2+）＝c（CH3COO）+c（OH）
﹣
﹣
﹣1
醋酸钙溶液中粒子浓度
B．c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH）
﹣
C．c（CH3COO）＞c（Ca2+）＞c（OH）＞c（H+）
﹣
﹣
D．c（CH3COO）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L1
﹣
﹣
17．“绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
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（1）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表： 键能（kJ•mol1）
﹣
N≡N 946
O＝O 497
N﹣N 193
N﹣H 391
﹣
O﹣H 463
N2H4（g）+O2（g）⇌N2（g）+2H2O（l）△H＝ kJ•mol1。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理如图 1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式 。
②为达到最佳的脱硝效果，应采取的条件为 。（填温度和负载率数值） （3）CaSO3与 Na2SO4混合浆液可用于脱除 NO2，反应过程为： Ⅰ．CaSO3（s）+SO42 （aq）⇌CaSO4（s）+SO32 （aq）
﹣
﹣
Ⅱ．SO32 （aq）+2NO2（g）+H2O（l）⇌SO42 （aq）+2NO2 （aq）+2H+（aq） 浆液中 CaSO3 质量一定
﹣
﹣
﹣
时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图3所示。a点后NO2去除率降低的原因是 。 （4）检测烟道气中 NOx含量的步骤如下：
Ⅰ．将 V L气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO3；
Ⅱ．加水稀释至100.00mL，量取20.00mL 该溶液，与V1 mL c1mol•L1FeSO4 标准溶液（过量）充分混合；
﹣
﹣
Ⅲ．用 c2mol•L1 KMnO4 标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗 V2 mL。
﹣
①滴定过程中主要使用的玻璃仪器有 和锥形瓶等。 ②判断滴定达到终点的依据是 。 ③滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O；
﹣
MnO4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。
﹣
判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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A．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。
B．读取 KMnO4标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 。
18．钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池级硫酸锰（含 MnSO4
的质量分数 98%以上）的工艺如图所示。回答下列问题：
（1）为提高钨冶炼渣的浸出速率，可采用的方法有 （写出2种）。“滤渣 1”的主要成分是 。 （2）写出“氧化”步骤的离子方程式 。 （3）“调 pH 除铁”步骤中的最优试剂是 。 A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．MnCO3
（4）为使 Ca2+和 Mg2+完全沉淀，除去钙镁后的溶液中 c（F）应不低于 mol/L。[已知：Ksp（CaF2）
﹣
＝1.6×10
﹣10
，Ksp（MgF2）＝9×10
﹣11
]。
（5）“沉锰”步骤的化学方程式为 。
19．已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：
A B C D E
原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 在周期表所有元素中电负性最大 位于周期表中第 4 纵列
基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子
（1）A 的最高价氧化物是 分子。（填“极性”或“非极性”）
（2）B 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 （请填元素符 号）；其一种气态氢化物分子的空间结构呈三角锥形，该分子的中心原子的杂 化轨道类型为 。
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（3）C 的气态氢化物沸点是同族元素氢化物沸点中最高的，其原因是 。 （4）A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序： 。（请填元素符号） （5）D 属于 区的元素，其基态原子的价电子排布图为 。 （6）E 的基态原子电子排布式为 。
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2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷
试题解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1．解：A．锌锰干电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故A错误；
B．铅酸蓄电池电池为二次电池，放电时实现化学能转化成电能，充电时实现电能转化成化学能，故B正确； C．太阳能电池为光能转化为电能，没有化学能转化，故C错误； D．锌银纽扣电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故D错误； 故选：B。
2．解：A．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，牙釉质的主要成分羟基磷灰石，存在溶解平衡，Ca5（PO4）（OH）3
（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43（aq）+OH（aq），可导致氢离子与氢氧根离子反应而平衡向溶解方法移动而导致
﹣
﹣
牙齿受损，故A正确；
B．使用含氟牙膏可使[Ca5（PO4）3OH]转化为更难溶的[Ca5（PO4）3F]，可有效防止龋齿，故B正确； C．牙釉质的主要成分羟基磷灰石，存在溶解平衡，Ca5（PO4）3（OH）（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43（aq）+OH
﹣
﹣
（aq），若大量饮用可乐等碳酸饮料，会使口腔呈酸性，与氢氧根离子反应而平衡向溶解方法移动而导致牙齿受
损，故C错误；
D．早晚按时刷牙，可口腔内残留食物，否则食物会发酵使口腔呈酸性，而导致牙齿受损，故D正确； 故选：C。
3．解：A．涂漆能隔绝空气和水，故能防止金属腐蚀，但不是电化学原理，故A正确； B．镁能和锅炉形成原电池，锅炉做正极被保护，故是电化学原理，故B错误；
C．铁粉与碳在无机盐溶液中形成原电池，发生吸氧腐蚀，能放热，故可以制作暖贴，是电化学原理，故C错误； D．码头钢制管桩与直流电源负极相连，做阴极被保护，是电化学原理，故D错误。 故选：A。
4．解：A．1913年玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，故A正确；
B．1869年，化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素及它们的性质与变化规律，根据元素相对原子质量由小到大的顺序排布了第一张元素周期表，充分体现了不同元素之间的规律，即发现了元素周期律，故B正确； C．范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家，为纪念他，就把分子之间的作用力称为范德华力，故C正确；
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D．元素的电负性的概念是由美国化学键鲍林提出的，元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力；元素的电负性愈大表示该元素原子吸引电子的能力愈大，生成阴离子的倾向愈大。反之吸引电子的能力愈小，生成阳离子的倾向愈大；通常规定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，然后计算出其它元素的电负性数值，故D错误； 故选：D。
5．解：A．HF是弱酸，溶于水显酸性，不是因为水解而显酸性，故A错误； B．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；
C．H2SO4是酸，溶于水电离显酸性，但不是因为水解而显酸性，故C错误； D．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故D正确； 故选：D。
6．解：A．氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，氯离子在阳极失电子、生成Cl2，冶炼金属钠是电解熔融的NaCl，故A错误；
B．含有Hg2+的废水中加入Na2S可生成HgS沉淀，所以可用Na2S除去废水中的Hg2+，故B正确；
C．合成氨反应是放热反应，高温条件不利于提高平衡转化率，但可提高催化剂的活性而加快反应速率，综合考虑，合成氨工业采用高温条件，故C错误；
D．草木灰（K2CO3）中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会发生双水解反应而生成氨气，混合使用会使氨气逸出，降低肥效，故D错误； 故选：B。
7．解：2A（g）⇌3B（g）+C（g）△H＞0，即正反应是气体体积增大的吸热反应，△H＞0，△S＞0，要使△H﹣T•△S＜0，则T为高温，所以反应2A（g）⇌3B（g）+C（g）△H＞0，在高温下能自发进行，低温下不能自发进行； 故选：B。
8．解：A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确； B．H原子的s电子与Cl原子的p电子成键，所以H﹣Cl 中是 s﹣pσ键，故B错误；
C．碘是非极性分子，CCl4是非极性溶剂，碘易溶于 CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释，故C正确； D．分子的极性越大，分子间作用力越强，即范德华力越大，故D正确； 故选：B。
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9．解：A．由图可知，Pd（Ⅲ）是该反应的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；
B．从图中可以看出，过渡态3发生反应的活化能最小，所以该历程中反应速率最快的是路径③，路径①的反应速率最慢，故B错误；
C．从图中可以看出，过渡态1发生的反应活化能最大，即能垒（反应活化能）最大的是路径①，故C错误； D．由图可知，CH2O*+2H*═CHO*+3H*是放热反应，△H＜0，故D错误； 故选：A。
10．解：（1）常温时，c（H+）水＝c（OH）水＝
﹣
mol/L＝10
﹣10
mol/L、由于该溶液为酸溶液，故溶液中
的c（OH）近似等于水电离产生的c（OH）＝10
﹣﹣
﹣10
mol/L，根据c（H+）×c（OH）＝Kw，则c（H+）＝
﹣
＝
＝104mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg104＝4。
﹣
﹣
故选：D。
11．解：A．滴入甲基橙显红色的溶液中，溶液显酸性，H+、NH4+、Cu2+、NO3、SO42，相互不反应，可以大量
﹣
﹣
共存，故A选；
B．水电离产生的 c（H+）＝1×10
﹣
﹣12
mol•L
﹣1
的溶液，说明水的电离受到抑制，溶液可以为酸溶液或者碱溶液，
酸溶液中H+、CO32反应，碱性溶液中OH与NH4+反应，故B不选；
﹣
C．HCO3离子与Al3+发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以0.1 mol•L1 的 NaHCO3溶液中不能存在Al3+，
﹣
﹣
故C不选；
D．Fe3+只有在酸性环境下存在，故D不选。 故选：A。
12．解：A.只有催化剂不同，由操作和现象可知催化剂可以改变化学反应速率，故A正确； B.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，灼烧生成氧化铝，故B正确；
C.等pH的酸稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，由pH（HA）＞pH（HB），可知酸性为HA＞HB，故C错误；
D.滴加 K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中含亚铁离子，故D正确； 故选：C。
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13．解：A．加入甲醇蒸气，平衡正向移动，但平衡正向移动的变化量远小于加入的增大量，所以甲醇转化率减小，故A错误；
B．最高点反应达到平衡状态，则b点未达到平衡状态，反应正向进行，反应速率υ正＞υ逆，故B错误； C．该反应为放热反应，化学平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数K（75℃）＞K（85℃），故C错误； D．温度越高化学反应速率越快，温度：b点＜d点，则反应速率υb逆＜υd逆，故D正确； 故选：D。
14．解：A．M为阳极，应与电源的正极相连，故A错误；
B．通电后阳离子 Li+由左侧阳极室迁移至右侧阴极室，故B错误； C．根据电极反应式，阴极产生1.4gLi，即
＝0.2molLi，转移0.2mol电子，产生0.1molCl2，电解池左侧
的反应为2Cl2+2Li2CO3＝4LiCl+2CO2+O2，消耗0.1molLi2CO3，即74g/mol×0.1mol＝7.4gLi2CO3，故C正确； D．电解池左侧的反应为2Cl2+2Li2CO3＝4LiCl+2CO2+O2，补充到电解池中的LiCl是由碳酸锂和Cl2反应产生的，故需要不断补充的是Li2CO3，故D错误； 故选：C。
15．解：某温度下，FeR（s）⇌Fe2+（aq）+R2（aq）的平衡常数表达式为Ksp＝c（Fe2+）•c（R2）；
﹣
﹣
A．一般大多数固体物质的溶解度随温度升高会增大，d点是难溶物FeR的不饱和溶液，a点是难溶物FeR的饱和溶液，升高温度则c（Fe2+）、c（R2）仍然不变，所以升温不可能使c（Fe2+）增大、c（R2）不变，即不能
﹣
﹣
实现由d点变到a点，故A错误；
B．取a点代入Ksp（FeR）＝c（Fe2+）•c（R2），则Ksp（FeR）＝1×109×2×109＝2×10
﹣
﹣
﹣
﹣18
，Qc（c）＝2
×109×2×109＝4×10
﹣
﹣
﹣18
＞Ksp（FeR），则c点有沉淀析出，故B错误；
﹣
C．FeR（s）⇌Fe2+（aq）+R2（aq），a点和b点在同一曲线上，因而a点对应的Ksp（FeR）等于b点对应的Ksp（FeR），故C正确；
D．此温度下的a点或b点，Ksp＝c（Fe2+）•c（R2）＝2×109×109＝2×10
﹣
﹣
﹣
﹣18
，故D错误；
故选：C。
二、填空题：本题共4小题，共55分。
16．解：（1）CH3COOH是弱电解质而部分电离生成H+、CH3COO，电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO，
﹣
﹣
故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO；
﹣
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（2）常温下，某醋酸溶液的pH＝3，溶液中c（H+）＝0.001mol/L，其中的c（OH）＝
﹣
＝mol/L
＝10
﹣11
mol/L，
﹣11
故答案为：1×10；
﹣
（3）二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO水解导致溶液呈碱性，则溶液pH＞7，水解离子方程式为CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH， 故答案为：＞；CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH；
（4）常温下若向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中c（CH3COO）增大，温度不变电离平衡常数不变，溶液中
＝
减小，
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
故答案为：减小；
（5）A．根据电荷守恒得c（H+）+2c（Ca2+）＝c（CH3COO）+c（OH），故A正确；
﹣
﹣
B．根据电荷守恒得c（H+）+2c（Ca2+）＝c（CH3COO）+c（OH）、根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）
﹣
﹣
﹣
＝2c（Ca2+），则c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH），故B正确；
﹣
C．CH3COO水解导致溶液呈碱性，则c（OH）＞c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO）＞c（Ca2+），水的
﹣
﹣
﹣
电离程度较小，则溶液中存在c（CH3COO）＞c（Ca2+）＞c（OH）＞c（H+），故C正确；
﹣
﹣
D．根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）＝0.2mol•L1，故D错误；
﹣
﹣
故答案为：D。
17．解：（1）反应热△H＝反应物总键能﹣生成物总键能，计算键能前要判断键的连接方式N2H4（g）+O2（g）⇌N2
（g）+2H2O（l）反应物中4个N﹣H键1个N﹣N键1个O＝O键生成物中1个NA键4个O﹣H键，△H＝4×391kJ•mol1+193kJ•mol1+497kJ•mol1﹣946kJ•mol1﹣4×463kJ•mol1＝﹣544kJ•mol1，
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
故答案为：﹣544；
（2）①由左图可知，在催化剂的作用下C2H4与NO、O2反应最终生成H2O、N2、CO2，反应总方程式为：2C2H4+6NO+3O2
3N2+4CO2+4H2O，
3N2+4CO2+4H2O；
故答案为：2C2H4+6NO+3O2
②由右图可知，b曲线的最高处脱硝率最高，负载率低，适宜的温度约为350°C，负载率为3.0%，
第13页（共15页）
故答案为：350°C，3.0%；
（3）因为浆液中CaSO3质量一定，随着反应进行，a点以后SO42浓度过高，以反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动
﹣
为主，降低NO2去除率，
故答案为：SO42浓度过高时，以反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率；
﹣
（4）①因为KMnO4溶液为酸性所以要用酸式滴定管， 故答案为：酸式滴定管；
②KMnO4将二价铁离子全部氧化为三价铁离子时，溶液恰好变为浅粉红色，且半分钟不变色，
故答案为：加入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液恰好变为浅粉红色，且半分钟不变色，则达到滴定终点； ③A．锥形瓶中各物质的物质的量不会因锥形瓶没干燥而发生改变，故不会对测定结果有影响， 故答案为：无影响；
B．开始时仰视读数，会造成读数比实际数直偏小，滴定结束时俯视读数，会造成读数比实际数值偏大，则总体会造成比实际所用KMnO4体积数偏小，则滴定的多余的Fe2+计算出的物质的量会减小，则第一个方程式中Fe2+会比实际值偏大，则NO3值会偏大，所以NOx含量测定结果会偏大， 故答案为：偏高。
18．解：（1）通常采用的提高反应速率和产率的方法有：将钨冶炼渣粉碎、升高温度、充分搅拌、适当增大硫酸浓度，由上述分析可知“滤渣1”的主要成分是不与硫酸反应的SiO2和生成的微溶物CaSO4， 故答案为：将钨冶炼渣粉碎、升高温度、充分搅拌、适当增大硫酸浓度等；SiO2和CaSO4；
（2）由分析可知，“氧化”主要是将Fe2+转化为Fe3+，便于调节pH值来沉淀除去，故该离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；
（3）“调pH除铁”步骤中所加试剂必须做到不引入新的杂质，廉价易得的物质且便于分析，该过程是增大溶液的pH值，故A和B项不符合题意，C会引入新的杂质Na+，D能消耗溶液中的H+使pH增大，同时MnCO3是沉淀便于分离，故该步骤中的最优试剂MnCO3， 故答案为：D；
﹣10
﹣
（4）根据CaF2的Ksp（CaF2）＝1.5×10
，可知c （F﹣）不低于＝mol/L＝4.0
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×103mol•L1，根据MgF2的Ksp（MgF2）＝7.4×10
﹣
﹣
﹣11
；，可知c （F﹣）不低于＝
mol/L＝3.0×102mol•L
﹣
﹣1
故为完全沉淀（离子浓度小于1×105mol•L1），除钙镁后的溶液应不低于4.0×10
﹣
﹣
﹣
3
mol•L1，
﹣
﹣
故答案为：4.0×103；
（5）根据分析“沉锰”是将硫酸锰与碳酸钠反应转化为碳酸锰沉淀，故该步骤的化学方程式MnSO4+Na2CO3＝MnCO3↓+Na2SO4，
故答案为：MnSO4+Na2CO3＝MnCO3↓+Na2SO4。
19．解：（1）A的最高价氧化物为CO2，CO2分子的空间构型是直形形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，
故答案为：非极性；
（2）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，由C、N、O三种元素分别与氢能形成多种化合物，其中为三角锥形分子的应为氨气，该分子中心原子的价层电子对数为道类型是sp3杂化， 故答案为：N＞O＞C；sp3；
（3）由于HF分子间存在氢键，则HF的沸点是同族元素氢化物中最高的， 故答案为：HF分子间存在氢键；
（4）电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为C＞N＞F， 故答案为：C＞N＞F；
（5）D为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为
＝4，所以氮原子的杂化轨
，
故答案为：d；
；
（6）E为Cu元素，Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）。
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